Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Электрохимия » Окатов А.П. Химические источники тока
 
djvu / html
 

Находим отсюда величину ионной концентрации серебра:
--
1 е [С. ] [Cl j
Принимая О равной единице и считая нормальный электродный потенциал серебра равным • 0,8 в, находим согласно формуле электродного потенциала величину нормального электродного потенциала этого электрода второго рода:
1 о. ю- 1 - = 4- 0,8 4- 0. 58 lg --- - -- = 0,22 в.
Потенциал цинкового электрода зависит от ионной концентрации цинка. Приняв ее в какой-то момент равной 0,01, найдем величину потенциала этого электрода:
-Zll = - 0,76 -f 0,029 Ig0,01 = -0,82 в. Отсюда находим величину э. д. с. элемента: Е = -( - л( = 0,22 0,82 = 1,04 в.
Вычисленная величина соответствует практически определяемой величине э. д. с., которая, согласно проведенным измерениям, колебалась от 1,0 до 1,05 в.
Особенностью элементов этой системы является постоянство напряжения во все время их разряда. Это вызывается, с одной стороны, постоянством концентрации ионов хлора, а с другой, - полным отсутствием водородной поляризации положительного электрода и медленным нарастанием концентрации цинка.
Полное отсутствие водородной поляризации вытекает из величин максимальных работ катодных процессов.
Работа процесса разряда ионов серебра: A.=I. ( 0,22) р.
Работа процесса разряда ионов водорода при рН- 5 и при перенаиряжении водорода на серебре - 0,15 в равна: А, = 1 • (- 0,29) F
.s= -0,29 ( - 0,15) = -0,44 в.
Из величин максимальных работ следует, что в этих условиях процесс разряда и выделения ионов водорода невозможен.
Как мы указывали в введении, эти элементы, несмотря на своп превосходные качества, не получили широкого практического применения из-за дороговизны хлорида серебра.

 

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340


Химическая термодинамика. Свойства углеводородов. Справочники